Question

Помогите Решить задачи. 1. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% -ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария. 2. К раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли в осадке. Какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?

Answer 1

1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233=32.6г Ответ: m(BaSO4)=32.6г

Answer 2

Давайте решим эти задачи поочередно.

Задача 1:

Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂) приводит к образованию бария сернокислого (BaSO₄) осадка:

\[ H₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2HCl \]

Молярная масса серной кислоты \(H₂SO₄\) - 98 г/моль, а хлорида бария \(BaCl₂\) - 208,23 г/моль.

1. Найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄):

\[\text{Моли } H₂SO₄ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{200 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 2,04 \, \text{моль}\]

2. Реакция показывает, что 1 моль серной кислоты образует 1 моль бария сернокислого. Таким образом, количество молей бария сернокислого равно 2,04 моль.

3. Найдем массу бария сернокислого:

\[\text{Масса } BaSO₄ = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 2,04 \, \text{моль} \times 233,39 \, \text{г/моль} \approx 476,52 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка бария сернокислого составляет около 476,52 г.

Задача 2:

У нас есть реакция:

\[ Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2HNO₃ \]

1. Найдем количество молей бария сернокислого (Ba(NO₃)₂):

\[\text{Моли } Ba(NO₃)₂ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{9,32 \, \text{г}}{233,39 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль}\]

2. Реакция показывает, что 1 моль бария сернокислого образует 1 моль бария сернокислого осадка. Таким образом, количество молей бария сернокислого в реакции равно 0,04 моль.

3. Масса серной кислоты (H₂SO₄) в реакции равна массе серного кислотного осадка (BaSO₄):

\[ \text{Масса } H₂SO₄ = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0,04 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 3,92 \, \text{г} \]

4. Теперь мы можем найти массовую долю кислоты в исходном растворе:

\[ \text{Массовая доля кислоты} = \frac{\text{Масса } H₂SO₄}{\text{Общая масса раствора}} \times 100 \]

\[ \text{Массовая доля кислоты} = \frac{3,92 \, \text{г}}{(200 \, \text{г} + 9,32 \, \text{г})} \times 100 \approx 1,96\% \]

Таким образом, массовая доля кислоты в исходном растворе составляет примерно 1,96%.