Question

Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора содержащего 3,7г гидроксида кальция.

Answer 1

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

n(Ca(OH)2)=m/M=3.7/74=0.05 моль

n(HNO3)=2n(Ca(OH)2)=0.05*2=0.1 моль

m(HNO3)=n*M=0.1*63=6.3г

m(р-ра HNO3)=m(р.в)/w(р.в)=6.3/0.15=42г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сбалансировать уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция и азотной кислоты:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

По уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HNO3. Следовательно, для полной нейтрализации 3,7 г Ca(OH)2 (0,05 моль) потребуется 0,1 моль HNO3. Масса 0,1 моль HNO3 равна 0,1 * 63 = 6,3 г. Это масса чистой азотной кислоты, которая составляет 15% от массы раствора. Значит, масса раствора азотной кислоты равна 6,3 * 100 / 15 = 42 г.

Ответ: 42 г.