Question

Какая масса воды потребуется для реакции с 0,1 моль натрия по уравнению 2Na + 2H2O=2NaOH+H2 ?

Answer 1

2Na + 2H2O=2NaOH+H2 

n(Na)=n(H2O)=0.1моль

M(H2O)=18 г/моль

m(H2O)=18*0.1=1.8 г

Answer 2

Для реакции с 0,1 моль натрия по уравнению 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 потребуется следующая масса воды:

- Сначала нужно определить количество вещества воды, которое участвует в реакции. По уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 2 моль воды, то есть отношение между ними равно 1:1. Значит, для 0,1 моль натрия потребуется 0,1 моль воды. - Затем нужно перевести количество вещества воды в массу, используя молярную массу воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль, поэтому масса воды равна 0,1 моль * 18 г/моль = 1,8 г. - Ответ: для реакции с 0,1 моль натрия по уравнению 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 потребуется 1,8 г воды.