Question

При пропускании избытка сероводорода через 32 г раствора сульфата меди (II) получено 3,84 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объём израсходованного сероводорода. А) 20% и 0,448 дм3 Б) 20% и 0,896 дм3 В) 80% и 1,792 дм3 Г) 10% и 0,224 дм3

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и электронейтральности реакции.

Закон сохранения массы:

Согласно данному закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

Закон электронейтральности реакции:

Согласно данному закону, сумма положительных и отрицательных зарядов в реакции должна быть равной нулю.

Нам дано, что при пропускании избытка сероводорода через 32 г раствора сульфата меди (II), получено 3,84 г осадка.

По закону сохранения массы, масса сульфата меди (II) в осадке равна массе сульфата меди (II) в использованном растворе.

Масса сульфата меди (II) в осадке: 3,84 г

Так как изначально использовано 32 г раствора сульфата меди (II), то массовая доля сульфата меди (II) в использованном растворе будет:

Массовая доля сульфата меди (II) = (масса сульфата меди (II) в использованном растворе / общая масса использованного раствора) * 100%

Масса сульфата меди (II) в использованном растворе = масса сульфата меди (II) в осадке = 3,84 г

Общая масса использованного раствора = 32 г

Массовая доля сульфата меди (II) в использованном растворе = (3,84 г / 32 г) * 100% = 12%

Таким образом, массовая доля сульфата меди (II) в использованном растворе составляет 12%.

Теперь найдем объем израсходованного сероводорода.

По закону электронейтральности реакции, количество сероводорода, которое вступает в реакцию, должно быть равно количеству ионов меди (II), которые выпадают в осадок.

Масса сульфата меди (II) в осадке: 3,84 г Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4): 159,61 г/моль Молярная масса сероводорода (H2S): 34,08 г/моль

Молями сульфата меди (II) в осадке: масса / молярная масса = 3,84 г / 159,61 г/моль = 0,024 моль

Так как в реакции между сульфатом меди (II) и сероводородом образуется 1 моль сульфата меди (II) на 1 моль сероводорода, то количество молей сероводорода, которое вступило в реакцию, равно количеству молей сульфата меди (II) в осадке.

Количество молей сероводорода: 0,024 моль

Теперь найдем объем израсходованного сероводорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем израсходованного сероводорода, n - количество молей сероводорода, Vm - молярный объем идеального газа при данной температуре и давлении.

Для сероводорода при комнатной температуре и давлении, молярный объем считают равным 22,4 л/моль.

V = 0,024 моль * 22,4 л/моль = 0,5376 л = 0,5376 дм3

Таким образом, массовая доля сульфата меди (II) в использованном растворе составляет 12% и объем израсходованного сероводорода равен 0,5376 дм3.

Ответ: А) 20% и 0,448 дм3.