Question

Срочно!!!решите пожалуйста Определить массу нитрата бария при взаимодействии 200г 98% азотной кислоты с Ba(OH)2

Answer 1

Дано:
m(HNO3)=200г
W(HNO3)=98%
+Ba(OH)2
Найти:
m(Ba(NO3)2)-?
Решение:
m(HNO3)=200*0,98=196
n(HNO3)=196/63=3,1
3,1. X
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2. 1
X=1,55
m(Ba(NO3)2)=1,55*261=404,55г

Answer 2

Определение массы нитрата бария при взаимодействии 200 г 98% азотной кислоты с Ba(OH)2

Для определения массы нитрата бария, которая образуется при взаимодействии 200 г 98% азотной кислоты с Ba(OH)2, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля азотной кислоты (HNO3) образуется 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2).

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей азотной кислоты (HNO3) в 200 г 98% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль.

количество молей HNO3 = 200 г / 63 г/моль

2. Рассчитать количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2), которое образуется при взаимодействии с азотной кислотой (HNO3). Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моля азотной кислоты образуется