Question

Помогите . Очень надо!!! Вычислите количество вещества и массу образующегося сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы. Схема реакции: Al S → Al2S3

Answer 1

                                6 моль                 Х моль, Хг
    2Al           +           3S         =           Al2S3

                          n = 3 моль                 n = 1 моль

                                                            Mr = 150 г/моль

                                                            m = 150 г

 6 моль S   -   Х моль  Al2S3

3 моль S   -    1моль Al2S3

n(Al2S3) = 6 * 1 / 3 = 2 моль

6 моль S    -    Х г Al2S3

3 моль S    -    150 г Al2S3

m(Al2S3) = 6 * 150 / 3 = 300 г

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы сульфида алюминия (Al2S3) в данной реакции, нам необходимо использовать уравнение реакции и данные о количестве вещества серы (S), вступившей в реакцию с алюминием (Al).

Уравнение реакции: Al + S → Al2S3

Согласно уравнению реакции, на каждый моль серы (S) необходимо 1 моль алюминия (Al), чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия (Al2S3).

В данном случае, в реакцию вступило 6 моль серы (S). Исходя из соотношения в уравнении реакции, это означает, что необходимо 6 моль алюминия (Al), чтобы образовать 6 моль сульфида алюминия (Al2S3).

Теперь, чтобы вычислить массу сульфида алюминия (Al2S3), нам необходимо знать молярную массу этого соединения. Молярная масса Al2S3 равна сумме массы двух атомов алюминия (Al) и трех атомов серы (S) в соединении.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32.06 г/моль.

Таким образом, молярная масса Al2S3 будет равна: (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль) = 54.96 г/моль + 96.18 г/моль = 151.14 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфида алюминия (Al2S3), используя полученное количество вещества (6 моль) и молярную массу (151.14 г/моль).

Масса (m) сульфида алюминия (Al2S3) равна: m = n * M, где n - количество вещества (в молях), M - молярная масса (в г/моль).

Подставляя значения, получаем: m = 6 моль * 151.14 г/моль = 906.84 г

Таким образом, масса сульфида алюминия (Al2S3), образовавшегося в реакции, равна 906.84 г.