Question

К 100г 40% раствора гидроксида бария добавили 350г 5% раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)

 40г             17,5г           Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄  =  BaSO₄ + 2H₂O
171 г           98г           233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя осадок бария (BaSO4) и воду (H2O).

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида бария и серной кислоты, используя данные из условия задачи.

Масса гидроксида бария: 100 г Концентрация раствора гидроксида бария: 40%

Масса серной кислоты: 350 г Концентрация раствора серной кислоты: 5%

Расчет количества вещества гидроксида бария:

Масса гидроксида бария = 100 г Концентрация раствора гидроксида бария = 40%

Для расчета количества вещества гидроксида бария воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = масса атома бария (Ba) + 2 * масса атома кислорода (O) + 2 * масса атома водорода (H)

Масса атома бария (Ba) = 137.33 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 + 2 * 16 + 2 * 1 = 137.33 + 32 + 2 = 171.33 г/моль

Количество вещества гидроксида бария = 100 г / 171.33 г/моль = 0.583 моль

Расчет количества вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты = 350 г Концентрация раствора серной кислоты = 5%

Для расчета количества вещества серной кислоты воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * масса атома водорода (H) + масса атома серы (S) + 4 * масса атома кислорода (O)

Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1 + 32.07 + 4 * 16 = 2 + 32.07 + 64 = 98.07 г/моль

Количество вещества серной кислоты = 350 г / 98.07 г/моль = 3.57 моль

Определение массы выпавшего осадка:

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу гидроксида бария (Ba(OH)2) образуется одна молекула осадка бария (BaSO4).

Таким образом, количество вещества осадка бария (BaSO4) будет равно количеству вещества гидроксида бария (Ba(OH)2).

Масса выпавшего осадка = количество вещества осадка * молярная масса осадка

Молярная масса осадка бария (BaSO4) = масса атома бария (Ba) + масса атома серы (S) + 4 * масса атома кислорода (O)

Масса атома бария (Ba) = 137.33 г/моль Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молярная масса осадка бария (BaSO4) = 137.33 + 32.07 + 4 * 16 = 137.33 + 32.07 + 64 = 233.4 г/моль

Масса выпавшего осадка = 0.583 моль * 233.4 г/моль = 135.8 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бария составляет 135.8 г.