Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!Рассчитайте массу сульфата цинка, образующегося при взаимодействии 0,1 моль цинка с разбавленным водным раствором серной кислоты, если практический выход соли составляет 90% от теоретически возможного.

Answer 1

На листочке ----------------------

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂. \]

Из уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует одну моль сульфата цинка (ZnSO₄). Таким образом, теоретически возможная масса сульфата цинка (ZnSO₄) будет равна массе молекулы ZnSO₄.

Масса молекулы ZnSO₄ равна сумме масс атомов его составных элементов: \[ \text{ZnSO₄} = \text{Zn} + \text{S} + 4 \times \text{O}. \]

Массы атомов (в атомных единицах, g/mol): - Масса атома цинка (Zn) ≈ 65.38 g/mol. - Масса атома серы (S) ≈ 32.06 g/mol. - Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 g/mol.

Таким образом, масса молекулы ZnSO₄: \[ \text{Масса ZnSO₄} = 65.38 + 32.06 + 4 \times 16.00 \approx 161.44 \, \text{g/mol}. \]

Теперь, если практический выход соли составляет 90% от теоретически возможного, то масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии 0.1 моль цинка, будет равна 90% от массы ZnSO₄:

\[ \text{Масса сульфата цинка} = 0.1 \, \text{моль} \times 161.44 \, \text{g/mol} \times 0.9 \approx 14.53 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося при данной реакции, составит примерно 14.53 г.