Question

. При восстановлении 3,87 г оксида некоторого металла водоро- дом образовалось 0,9 г воды. Определите атомную массу ме- талла, входившего в состав оксида.

Answer 1

Уравнение реакции
МеО + Н2 = Ме + Н2О
Эквивалентную массу воды найдем как эквивалентную массу оксида.
z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2
z(H) = 1 – валентность водорода в Н2О
x(H) = 2 – число атомов водорода в Н2О
Эквивалентная масса воды
Мэкв (Н2О) = М (Н2О) / z(H2O) = 18/2 = 9 грамм-экв/моль
По закону эквивалентов
Мэкв (Н2О) /m(H2O) = Mэкв (MeO) /m(MeO)
Отсюда эквивалентная масса оксида металла.
Mэкв (MeO) = m(MeO)*Мэкв (Н2О) /m(H2O) = 3,87*9/0,9 = 38.7 грамм-экв/моль
Эквивалентная масса АТОМА кислорода в оксиде металла
Мэкв (О) = А (О) /z(O) = 16/2 = 8 грамм-экв/моль
z(O) = 2 – валентность атома кислорода в оксиде металла
Эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс элементов, входящих в состав сложного вещества.
Mэкв (MeO) = Mэкв (Me) + Mэкв (O)
Тогда эквивалентная масса металла
Mэкв (Me) = Mэкв (MeO) – Mэкв (O) = 38,7 – 8 = 30,7 грамм-экв/моль
Атомная масса металла может быть найдена по формуле
А (Ме) = z(Me)*Mэкв (Ме) = 2*30,7 = 61,4 г/моль
ближайший металл - медь Cu+2 (63.6)

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

У нас есть оксид металла, и когда мы восстанавливаем его водородом, образуется вода. Уточним химическое уравнение реакции:

\[ \text{М}_x\text{O}_y + \text{H}_2 \rightarrow \text{M} + \text{H}_2\text{O} \]

Дано, что в результате реакции образовалось 0,9 г воды. Молярная масса воды \(H_2O\) равна приблизительно 18 г/моль. Таким образом, количество молей воды:

\[ \text{Моли воды} = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молярная масса воды}} = \frac{0,9}{18} \]

Так как в химическом уравнении коэффициент перед \(H_2\) равен 1, то количество молей водорода также равно \(\frac{0,9}{18}\). Так как каждый моль \(H_2\) реагирует с одним молем \(M_xO_y\), то количество молей \(M_xO_y\) также равно \(\frac{0,9}{18}\).

Мы знаем массу оксида металла (\(M_xO_y\)) - 3,87 г. Теперь мы можем найти молярную массу металла (\(M\)):

\[ \text{Молярная масса металла} = \frac{\text{Масса оксида металла}}{\text{Количество молей } M_xO_y} \]

\[ \text{Молярная масса металла} = \frac{3,87}{\frac{0,9}{18}} \]

\[ \text{Молярная масса металла} = \frac{3,87 \times 18}{0,9} \]

\[ \text{Молярная масса металла} \approx 77,4 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, атомная масса металла, входившего в состав оксида, составляет приблизительно 77,4 г/моль.