Question

Какой объём аммиака(н.у.) необходим для промышленного получения 5т 60% раствора азотной кислоты,если известно,что потери при производстве составляют 3%.

Answer 1

.........................................................................................................................

Answer 2

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
m(HNO3) = (5000 / 100) * 60 = 3000 кг
n(HNO3) = 3000 / 63 = 47,6 моль
n(NH3) = n(HNO3) (по реакции)
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 47,6 * 17 = 809,2 г (масса чистого NH3)
m(NH3) (809,2 / 100) * 103 = 833,476 г (масса NH3 с учётом потерь)
n(NH3) = 833,476 / 17 = 49 моль
V(NH3) = 49 * 22,4 = 1097,6 л
Ответ: потребуется 1097,6 литра NH3

Answer 3

Для расчета объема аммиака, необходимого для получения 5 тонн 60% раствора азотной кислоты, учитываем потери при производстве, которые составляют 3%.

Сначала найдем массу азотной кислоты в 60% растворе. Масса раствора будет равна 5 тонн, а концентрация азотной кислоты в растворе составляет 60%. Таким образом, масса азотной кислоты будет равна 5 тонн * 60% = 3 тонны.

Затем найдем массу аммиака, необходимого для получения данного количества азотной кислоты. Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Строим пропорцию:

3 тонны (3000 кг) HNO3 = x кг NH3

63 г/моль HNO3 = 17 г/моль NH3

x = (3000 кг HNO3 * 17 г/моль NH3) / 63 г/моль HNO3 = 809,52 кг NH3

Теперь учтем потери при производстве, которые составляют 3%. Для этого умножим массу аммиака на коэффициент 1,03:

809,52 кг NH3 * 1,03 = 833,84 кг NH3

Таким образом, для промышленного получения 5 тонн 60% раствора азотной кислоты необходимо около 833,84 кг аммиака (н.у.).