Question

Какую массу гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 49г серной кислоты

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(H2SO4)=49/98=0,469 моль
n(NaOH)=0,496*2=0,939 моль
m(NaOH)=0,939*40=37,56 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Для определения массы гидроксида натрия, необходимой для нейтрализации 49 г серной кислоты, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Количество молей = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. Зная, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, рассчитаем количество молей гидрок