Question

Определить объем кислорода который потребуется на окисление 5,6 л оксида серы(4) до оксида серы(6)

Answer 1

2SO2 + O2 = 2SO3
n(SO2) = V/Vм = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(O2) = 0,25/2 = 0,125 моль
V(O2) = 0,125*22,4 = 2,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать баланс реакции окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI). Реакция выглядит следующим образом:

\[ SO_2 \rightarrow SO_3 \]

Балансировка этой реакции показывает, что для окисления одного молекулы \( SO_2 \) требуется одна молекула \( O_2 \). Таким образом, можно записать уравнение пропорции:

\[ \frac{\text{молекулы } O_2}{\text{молекулы } SO_2} = \frac{\text{количество кислорода, необходимого для реакции}}{\text{количество молекул } SO_2} \]

Так как у нас дан объем \( 5,6 \, л \) \( SO_2 \), и мы знаем, что \( 1 \, моль \) газа занимает при нормальных условиях \( 22,4 \, л \), то можно выразить количество молекул \( SO_2 \).

\[ \text{количество молекул } SO_2 = \frac{5,6}{22,4} \]

Теперь, с учетом баланса реакции, можно выразить количество молекул \( O_2 \) и, следовательно, объем кислорода.

\[ \text{количество молекул } O_2 = \text{количество молекул } SO_2 \]

После этого можно использовать идеальный газовый закон для нахождения объема \( O_2 \) в литрах при стандартных условиях (нормальные условия).

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (стандартное давление \( 1 \, атм \)), - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молекул \( O_2 \) (полученное из рассмотрения баланса реакции), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0,0821 \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К} \)), - \( T \) - температура в кельвинах (стандартная температура \( 273 \, K \)).

Таким образом, подставив значения и решив уравнение, вы сможете найти объем \( O_2 \), а затем объем кислорода, необходимый для окисления \( 5,6 \, л \) \( SO_2 \) до \( SO_3 \).