Question

Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г. серы?

Answer 1

S+O2=SO2
1.v(S)=m(S)/M(S)=2г/32г/моль=0,0625 моль
2.v(SO2)=v(S)=0,625 моль.
3.N(SO2)=Na/v(SO2)=6*10^23/0,625 моль=9,6*10^24молекул

Answer 2

0,0625 моль         х моль
                S+O₂=SO₂
         1 моль      1 моль
n(S)=2:32=0,0625 моль
х(SO₂)=0,0625*1:1=0,0625 моль
N(SO₂)=0,0625*6,02*10²³=0,4*10²³

Answer 3

При сжигании 2 г серы образуется определенное количество молекул оксида серы (IV). К сожалению, я не смогу найти точный ответ на ваш вопрос в доступных источниках. Однако, я могу объяснить, как можно рассчитать количество молекул оксида серы (IV) на основе химической реакции.

Уравнение реакции сжигания серы можно записать следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (SO2) требуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество молекул оксида серы (IV) будет равно количеству молекул серы (IV).

Для рассчета количества молекул серы (IV) можно использовать мольную массу серы и число Авогадро. Мольная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, 2 г серы будут содержать примерно 0,0625 моль серы.

Одна моль вещества содержит примерно 6,022 x 10^23 молекул (число Авогадро). Поэтому, количество молекул оксида серы (IV) будет примерно равно:

0,0625 моль * (6,022 x 10^23 молекул/моль) = 3,76 x 10^22 молекул оксида серы (IV).

Обратите внимание, что это приблизительный расчет, и фактическое количество молекул оксида серы (IV) может незначительно отличаться.