Question

С помощью одного реактива опознайте NaHCO3, K2SO4, Na2SO4, Na2SiO3.

Answer 1

Можно предложить гексахлорплатиновую кислоту H₂[PtCl₆]:
2NaHCO₃ + H₂[PtCl₆] → Na₂[PtCl₆] + 2CO₂↑ + 2H₂O - выделяется газ без цвета и запаха;
K₂SO₄ + H₂[PtCl₆] → K₂[PtCl₆]↓ + H₂SO₄ - выпадают светло-желтые кристаллы;
Na₂SO₄ + H₂[PtCl₆] ↛ - видимых изменений в растворе не наблюдается;
Na₂SiO₃ + H₂[PtCl₆] → H₂SiO₃↓ + Na₂[PtCl₆] - выпадает гелеобразный белый осадок.

Answer 2

С помощью BaCl2
при реакции со всеми веществами выпадет осадок

Answer 3

Для опознавания химических соединений с использованием одного реактива часто применяют методы химических реакций. Давайте рассмотрим, как можно использовать реактив для опознавания NaHCO3, K2SO4, Na2SO4 и Na2SiO3.

Один из распространенных реактивов для определения ионов металлов - это раствор аммиачной воды (NH4OH). Этот реактив может образовывать осадки, предоставляя информацию о наличии определенных ионов.

Давайте проведем опыты с каждым из перечисленных соединений.

1. NaHCO3 (натрия бикарбонат): - Добавим несколько капель раствора аммиачной воды к раствору NaHCO3. - Если появится пузырькование (выделение газа), это может указывать на присутствие иона HCO3- (бикарбоната).

2. K2SO4 (калия сульфат): - Растворим K2SO4 в воде. - После чего добавим несколько капель раствора аммиачной воды. - Если нет осадка, это может указывать на отсутствие ионов, образующих осадок с NH4OH.

3. Na2SO4 (натрия сульфат): - Растворим Na2SO4 в воде. - Добавим несколько капель раствора аммиачной воды. - Если нет осадка, это также может указывать на отсутствие ионов, образующих осадок с NH4OH.

4. Na2SiO3 (натрия силикат): - Растворим Na2SiO3 в воде. - Добавим несколько капель раствора аммиачной воды. - Если образуется белый осадок, это может указывать на наличие иона SiO3^2-.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут быть более точными, если проводить эксперимент в лаборатории с использованием стандартных концентраций растворов и контроля условий.