Question

Вычислить массу осадка, которой образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Answer 1

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2HNO₃
m(Ba(NO₃)₂)=26,1г
m(H₂SO₄)=4,5г
m(BaSO₄)-?

ν(Ba(NO₃)₂)=m/M=26,1/261=0.1моль
1моль-1моль
0.1моль-0,1моль
m(BaSO₄)=0.1*233=23,3г  - ответ

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов нитрата бария и серной кислоты, мы можем использовать химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию для расчета массы осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ \]

Согласно уравнению, образуется осадок бария сульфата (BaSO₄), который выпадает в виде осадка. Теперь мы знаем, что коэффициент перед BaSO₄ равен 1. Это означает, что один моль нитрата бария (Ba(NO₃)₂) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄), образуя один моль бария сульфата (BaSO₄).

1. Найдем количество молей Ba(NO₃)₂: \[ \text{Моли Ba(NO₃)₂} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Молярная масса Ba(NO₃)₂} = \text{Масса моль Ba} + 2 \times \text{Масса моль N} + 6 \times \text{Масса моль O} \]

По данным периодической системы: - Масса моль Ba = 137.33 г/моль - Масса моль N = 14.01 г/моль - Масса моль O = 16.00 г/моль

Рассчитаем массу моль Ba(NO₃)₂: \[ \text{Молярная масса Ba(NO₃)₂} = 137.33 + 2 \times 14.01 + 6 \times 16.00 \] \[ \text{Молярная масса Ba(NO₃)₂} = 137.33 + 28.02 + 96.00 = 261.35 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей Ba(NO₃)₂: \[ \text{Моли Ba(NO₃)₂} = \frac{26.1 \, \text{г}}{261.35 \, \text{г/моль}} \]

2. Найдем количество молей H₂SO₄: \[ \text{Моли H₂SO₄} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса H₂SO₄}} \]

По данным периодической системы: - Масса моль H = 1.01 г/моль - Масса моль S = 32.07 г/моль - Масса моль O = 16.00 г/моль

Рассчитаем массу моль H₂SO₄: \[ \text{Молярная масса H₂SO₄} = 2 \times \text{Масса моль H} + \text{Масса моль S} + 4 \times \text{Масса моль O} \] \[ \text{Молярная масса H₂SO₄} = 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 \] \[ \text{Молярная масса H₂SO₄} = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей H₂SO₄: \[ \text{Моли H₂SO₄} = \frac{4.5 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \]

3. Выберем меньшее количество молей реагента и рассчитаем количество молей BaSO₄: В данном случае, количество молей Ba(NO₃)₂ равно количеству молей H₂SO₄ (по уравнению 1:1), поэтому берем это значение.

4. Найдем массу осадка BaSO₄: \[ \text{Масса осадка BaSO₄} = \text{Моли BaSO₄} \times \text{Молярная масса BaSO₄} \]

По данным периодической системы: - Масса моль Ba = 137.33 г/моль - Масса моль S = 32.07 г/моль - Масса моль O = 16.00 г/моль

Рассчитаем массу моль BaSO₄: \[ \text{Молярная масса BaSO₄} = \text{Масса моль Ba} + \text{Масса моль S} + 4 \times \text{Масса моль O} \] \[ \text{Молярная масса BaSO₄} = 137.33 + 32.07 + 4 \times 16.00 \] \[ \text{Молярная масса BaSO₄} = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем массу осадка BaSO₄: \[ \text{Масса осадка BaSO₄} = \text{Моли BaSO₄} \times \text{Молярная масса BaSO₄} \]

Подставим значения: \[ \text{Масса осадка BaSO₄} = \frac{26.1 \, \text{г}}{261.35 \, \text{