Question

К 200 г 10%-ного раствора хлорида натрия прилили избыток раствора нитрата серебра. Какова масса выпавшего осадка?

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с реакцией, которая происходит между раствором хлорида натрия (NaCl) и раствором нитрата серебра (AgNO3). Уравнение реакции будет следующим:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl\]

Это уравнение показывает, что хлорид натрия реагирует с нитратом серебра, образуя нитрат натрия и осадок хлорида серебра. Хлорид серебра практически не растворим в воде, поэтому выпадает в виде осадка.

Согласно уравнению, соотношение между молью NaCl и AgCl равно 1:1. Таким образом, масса AgCl будет равна массе NaCl.

Теперь давайте рассмотрим концентрацию 10%-ного раствора NaCl. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaCl. Следовательно, в 200 г (избыток) такого раствора будет содержаться 20 г NaCl.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl) будет равна массе NaCl, которая равна 20 г.