Question

для полного растворения гидроксида алюминия массой 0,78 г взяли соляную кислоту с массовой долей HCl, равной 20%(р=1,1г/см кубический) чему равен объём израсходованной кислоты (см куб)

Answer 1

Al(OH)3+3HCl->AlCl3+3H2O

m(гидроксида алюминия)=0,78*20/100=0,156г

ню(не знаю как написать)гидроксида алюминия=0,156/74=0,02моль

ню соляной кислота в 3 раза больше судя по реации. Значит ее ню равно 0,06

И вот потом V(HCl)=0.06*22.4=1.344 литров

 

Answer 2

Для полного растворения гидроксида алюминия массой 0,78 г взяли соляную кислоту с массовой долей HCl, равной 20% (р=1,1 г/см кубический). Нам нужно определить объем израсходованной кислоты (в см куб).

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой:

2Al(OH)3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 6H2O

Из уравнения видно, что для полного растворения 2 моль гидроксида алюминия требуется 6 моль соляной кислоты. Таким образом, для растворения 1 моль гидроксида алюминия потребуется 3 моль соляной кислоты.

Чтобы найти объем израсходованной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

V(HCl) = (m(HCl) / M(HCl)) * (1 / n(HCl))

где: V(HCl) - объем израсходованной кислоты (в см куб) m(HCl) - масса соляной кислоты (в г) M(HCl) - молярная масса соляной кислоты (в г/моль) n(HCl) - количество молей соляной кислоты

Давайте рассчитаем объем израсходованной кислоты:

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,461 г/моль. m(HCl) = 0,78 г n(HCl) = 0,78 г / 36,461 г/моль

2. Рассчитаем объем израсходованной кислоты: V(HCl) = (m(HCl) / M(HCl)) * (1 / n(HCl))

Подставим значения: V(HCl) = (0,78 г / 36,461 г/моль) * (1 / (0,78 г / 36,461 г/моль))

Выполним вычисления и получим ответ:

V(HCl) = 0,78 г * (36,461 г/моль / 0,78 г) = 36,461 г/моль

Таким образом, объем израсходованной кислоты составляет 36,461 см куб.

Ответ: Объем израсходованной кислоты составляет 36,461 см куб.