Question

сколько граммов водорода выделяется при реакции 0.23 г натрия с водой ?

Answer 1

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

n(Na)=0.23/23=0.01моль

n(H2)=0.01/2=0.005моль

m(H2)=0.005*2=0.01г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нужно знать химическое уравнение реакции натрия с водой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия (Na) образуется 1 моль водорода (H2).

Для расчета количества граммов водорода, необходимо использовать молярную массу водорода, которая равна 2 г/моль.

Масса натрия (Na), заданная в вопросе, равна 0.23 г. Чтобы вычислить количество молей натрия, нужно разделить его массу на его молярную массу: 0.23 г Na / 23 г/моль = 0.01 моль Na

Так как на каждые 2 моля натрия образуется 1 моль водорода, количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия: 0.01 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0.005 моль H2

Наконец, чтобы найти массу водорода, нужно умножить количество молей на его молярную массу: 0.005 моль H2 * 2 г/моль = 0.01 г H2

Таким образом, при реакции 0.23 г натрия с водой выделяется 0.01 г водорода.