Question

Для травления соляной кислоты было израсходовано 26 г цинка.Сколько литров водорода (при н.у.) при этом выделилось?

Answer 1

Короче, парень, смотри:
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2! (тип стрелочка вверх)
 
n(Zn) = 26г : 65 г\моль = 0.4 моль
n(Zn)= n(H2) = 0.4 моль
V= 22.4 л\моль* 0.4 моль= 8,96 литров
Ответ: 8.96 литров
С тебя конфетка!

Answer 2

Для травления соляной кислоты было израсходовано 26 г цинка. Чтобы вычислить количество выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.), нужно знать соотношение между массой цинка и массой выделившегося водорода в реакции.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль, поэтому 26 г цинка составляют:

26 г ÷ 65 г/моль = 0,4 моль цинка

Таким образом, при реакции было израсходовано 0,4 моль цинка, что означает, что выделилось:

0,4 моль × 1 л/моль = 0,4 л водорода

Таким образом, при травлении соляной кислоты было выделено примерно 0,4 л водорода при нормальных условиях (н.у.)