Question

1)вычислите а) какой объем и б) сколько молей этилена получается из 11,2 л этана (н.у)2)Вычислите массу этилового спирта, образовавшегося при взаимодействии 150 м3(н у) этилена с водой

Answer 1

     11,2 л                                     х моль

1. $C_2H_6=H_2+C_2H_4$

    22,4 л                                      1 моль

1) Найдем количество вещества этилена:

 при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а 

 при  --  //  --     11,2 л________________х моль, откуда

 х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) Найдем объем этилена:

V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л 

 

     150 000 л                                       х г

2. $C_2H_4+H_2O=C_2H_5OH$

     22,4 л                                            46 г

1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

 при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

 при  --  //  --            150 000 л______________х г, откуда

 х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг

 

 

Answer 2

1) Рассчитаем объем и количество молей этилена, получаемых из 11,2 л этана (н.у).

Перед тем, как продолжить, уточним, что "н.у" означает нормальные условия, которые включают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера.

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции, описывающее превращение этана в этилен:

C2H6 -> C2H4 + H2

Это уравнение показывает, что одна молекула этана превращается в одну молекулу этилена и одну молекулу водорода.

а) Рассчитаем объем этилена, получаемого из 11,2 л этана. Для этого нам нужно знать соотношение объемов между этаном и этиленом в этой реакции. По уравнению реакции, соотношение между этаном и этиленом равно 1:1. Это означает, что объем этилена будет таким же, как объем этана.

Таким образом, объем этилена, получаемого из 11,2 л этана, составляет 11,2 л.

б) Рассчитаем количество молей этилена, получаемого из 11,2 л этана. Для этого нам понадобится использовать соотношение между объемом газа и количеством молей газа, которое описывается уравнением идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (н.у), давление равно 1 атмосфера, температура равна 0 °C, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно количества молей этилена:

11,2 л * 1 атм = n * 0,0821 л·атм/(моль·К) * (0 °C + 273,15 К)

11,2 атм·л = n * 22,414 атм·л/(моль)

n = 11,2 атм·л / 22,414 атм·л/(моль)

n ≈ 0,5 моль

Таким образом, из 11,2 л этана при нормальных условиях образуется около 0,5 моль этилена.

2) Рассчитаем массу этилового спирта, образовавшегося при взаимодействии 150 м3 (н.у) этилена с водой.

Для этого мы должны знать уравнение реакции между этиленом и водой:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Это уравнение показывает, что одна молекула этилена реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу этилового спирта.

Для расчета массы этилового спирта, нам необходимо знать количество молей этилена, которое мы уже рассчитали в предыдущем вопросе (около 0,5 моль).

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу этилового спирта, умножив количество молей на молярную массу:

масса = количество молей * молярная масса

масса = 0,5 моль * 46 г/моль

масса ≈ 23 г

Таким образом, масса этилового спирта, образовавшегося при взаимодействии 150 м3 (н.у) этилена с водой, составляет около 23 г.