Question

Нитрат серебра какой массы нужно растворить в 250 гр воды для получения раствора где масовая доля соли 2%. вычеслите малярную концентранию такого раствора

Answer 1

W (AgNO3) = (m (AgNO3) / m (раствора AgNO3) * 100%
m (раствора AgNO3) = m (AgNO3) + m (H2O) ⇒

Пусть m (AgNO3) = xг
Тогда m (раствора AgNO3) = (x + 250 )г

(x / (x + 250)) * 100% = 0,02 или 2%
(x + 250) * 0,02 = x
0,02*x + 5 = x
0,98 * x = 5
x = 5,1 г

Answer 2

Для получения раствора нитрата серебра с массовой долей соли 2% нужно растворить 5,1 г нитрата серебра в 250 г воды. Это можно найти, используя формулу:

$$w = \frac{m_1}{m_1 + m_2} \cdot 100\%$$

где $w$ - массовая доля соли, $m_1$ - масса соли, $m_2$ - масса растворителя. Подставляя известные данные, получаем:

$$2 = \frac{m_1}{m_1 + 250} \cdot 100$$

Отсюда находим $m_1 = 5,1$ г.

Молярная концентрация раствора равна отношению количества вещества соли к объёму раствора. Для этого нужно знать молярную массу нитрата серебра и плотность раствора. Молярная масса нитрата серебра равна 169,87 г/моль . Плотность раствора можно найти по таблице , она равна 1,035 г/мл при 20 °C. Тогда объём раствора равен:

$$V = \frac{m_1 + m_2}{\rho} = \frac{5,1 + 250}{1,035} = 246,6 \text{ мл}$$

Количество вещества соли равно:

$$n = \frac{m_1}{M} = \frac{5,1}{169,87} = 0,03 \text{ моль}$$

Молярная концентрация раствора равна:

$$C = \frac{n}{V} = \frac{0,03}{0,2466} = 0,122 \text{ моль/л}$$

Ответ: для получения раствора нитрата серебра с массовой долей соли 2% нужно растворить 5,1 г нитрата серебра в 250 г воды, молярная концентрация такого раствора равна 0,122 моль/л.