Question

Какая масса металла получится при восстановлении водородом: 7,2 кг оксида Fe(II),содержащая 10% примесей,если выход 70% Помогите пожалуйста❤️

Answer 1

FeO + H2 → Fe + H2O
m(FeO) = 7,2*0,9 = 6,48 кг
n = m/Mr
n(Fe) = n(FeO) = 6,48/0,0718 = 90,25 моль
m(Fe) = 56*90,25*0,7 = 3537,8 г = 3,54 кг
Ответ: 3,54 кг.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию восстановления оксида железа(II) водородом:

\[FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O\]

Ваш оксид железа (II) содержит 10% примесей, следовательно, масса чистого \(FeO\) равна \(0.9 \times 7.2 \, \text{кг} = 6.48 \, \text{кг}\).

Теперь, учитывая, что выход металла составляет 70%, масса полученного металла (\(Fe\)) будет \(0.7 \times 6.48 \, \text{кг} = 4.536 \, \text{кг}\).

Таким образом, масса металла, полученного при восстановлении водородом 7.2 кг оксида железа(II) с 10% примесей и выходом 70%, составит 4.536 кг.