Question

к раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24 % прилили избыток раствора серной кислоты Определить массу образовавшейся соли

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 1000(г)*0,0624 = 62,4 г.

n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

Answer 2

Дано: - Масса раствора: 1 кг - Массовая доля хлорида бария: 6,24% - Избыток раствора серной кислоты

Нам нужно определить массу образовавшейся соли.

Хлорид бария (BaCl2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата бария и 2 моля хлороводорода.

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу хлорида бария и массу раствора.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,33 г/моль.

Масса раствора равна 1 кг = 1000 г.

Теперь можно рассчитать количество хлорида бария в растворе:

Масса хлорида бария = масса раствора * массовая доля хлорида бария / 100 Масса хлорида бария = 1000 г * 6,24% / 100 Масса хлорида бария = 62,4 г

Так как мы добавляем избыток раствора серной кислоты, то хлорид бария полностью реагирует.

Теперь нужно рассчитать массу сульфата бария, который образуется:

Масса сульфата бария = масса хлорида бария * (молярная масса сульфата бария / молярная масса хлорида бария) Масса сульфата бария = 62,4 г * (233,39 г/моль / 137,33 г/моль) Масса сульфата бария = 106,32 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата бария) составляет 106,32 г.