Question

Помогите, пожалуйста, срочно надо. напишите ионно-электронный баланс для расстановки коэффициентов в уравнении: H2O2+CrCl3+KOH=K2CrO4+KCl+H2O.

Answer 1

2CrCl3+3H2O2+10KOH=2K2CrO4+6KCl+8H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим ионно-электронный баланс для данного уравнения реакции:

\[ \text{H}_2\text{O}_2 + \text{CrCl}_3 + \text{KOH} = \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 1: Записываем формулы соединений с указанием степеней окисления атомов веществ, чтобы определить количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.

1. \(\text{H}_2\text{O}_2\): \(+1\) (водород) и \(-1\) (кислород), общий заряд \(0\). 2. \(\text{CrCl}_3\): \(\text{Cr}^{3+}\) (хром) и \(\text{Cl}^-\), общий заряд \(0\). 3. \(\text{KOH}\): \(\text{K}^+\) и \(\text{OH}^-\), общий заряд \(0\). 4. \(\text{K}_2\text{CrO}_4\): \(\text{K}^+\), \(\text{Cr}^{6+}\) и \(\text{O}^{2-}\), общий заряд \(0\). 5. \(\text{KCl}\): \(\text{K}^+\) и \(\text{Cl}^-\), общий заряд \(0\). 6. \(\text{H}_2\text{O}\): \(+1\) (водород) и \(-2\) (кислород), общий заряд \(0\).

Шаг 2: Представляем ионно-электронный баланс для каждого из веществ:

1. \(\text{H}_2\text{O}_2\) (окислитель): \[ \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \frac{1}{2}\text{O}_2 + 2e^- \] \(+1\) \(\rightarrow\) \(0\)

2. \(\text{CrCl}_3\) (восстановитель): \[ \text{Cr}^{3+} \rightarrow \text{Cr}^{6+} + 3e^- \] \(+3\) \(\rightarrow\) \(+6\)

3. \(\text{KOH}\) (восстановитель): \[ \text{OH}^- + \frac{1}{2}\text{O}_2 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \] \(-1\) \(\rightarrow\) \(-2\)

Шаг 3: Сравниваем количество электронов в окислительно-восстановительных реакциях и корректируем уравнение реакции.

Уравнение реакции, учтя ионно-электронный баланс:

\[ \text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{CrCl}_3 + 6\text{KOH} = 2\text{K}_2\text{CrO}_4 + 10\text{KCl} + 8\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, это сбалансированное уравнение реакции.