Question

Какое кол-во серной кислоты h2so4 содержатся в порции объём которого составляет е 400 мл с массовой долей h2so4-10% и р(плотность)1,1 г/моль

Answer 1

M(H2SO4)=400*1.1*10%*100%=44г
M(H2SO4)=98г\моль
n(H2SO4)=m\M=44:98=0,45моль

Answer 2

Масса вещества серной кислоты=400*1.1*10%/100%=44 г
M(h2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=m/M=44/98=0.45 mol
ответ 0.45 моль

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о массовой доле серной кислоты и плотности раствора, чтобы определить количество вещества, а затем вычислить массу серной кислоты.

Итак, у нас есть порция объемом 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей \( H_2SO_4 \) составляющей 10% и плотностью 1,1 г/мл.

Сначала определим массу раствора:

\[ \text{Масса раствора} = \text{Объем} \times \text{Плотность} \] \[ \text{Масса раствора} = 400 \, \text{мл} \times 1,1 \, \text{г/мл} = 440 \, \text{г} \]

Далее, определим массу \( H_2SO_4 \) в этой порции:

Массовая доля \( H_2SO_4 \) составляет 10%. Это означает, что из 100 г раствора 10 г - это \( H_2SO_4 \).

\[ \text{Масса} \, H_2SO_4 = 10\% \times \text{Масса раствора} \] \[ \text{Масса} \, H_2SO_4 = 0,10 \times 440 \, \text{г} = 44 \, \text{г} \]

Таким образом, в порции объемом 400 мл раствора серной кислоты массовой долей \( H_2SO_4 \) 10% содержится 44 г серной кислоты \( H_2SO_4 \).