Question

11. В качестве электролита в аккумуляторах используют раствор серной кислоты с массовой долей 70% (ρ = 1,6 г/мл). Объем (мл) концентрированной серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% (ρ = 1,84 г/мл), необходимый для получения 1 л электролита, равен: 1) 586; 2) 621; 3) 714; 4) 784 . 12. В 140 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,22 г/мл) растворили еще 15 г этого же вещества. Массовая доля вещества (%) во вновь полученном растворе равна: 1) 18,1; 2) 26,5; 3) 27,7; 4) 28,8. 13. Из 170 мл 25%-ного раствора вещества (r = 1,18 г/мл) выпарили 30 мл воды. Массовая доля (%) вещества во вновь полученном растворе равна: 1) 11,9; 2) 21,8; 3) 29,4; 4) 35,3.

Answer 1

11.
1 л*1,6 кг/л = 1,6 кг = 1600 г
m(H2SO4) = 1600 г*0,7 = 1120 г
m'(р.H2SO4) = 1120 г/0,98 =1142,86 г
V(p.H2SO4) = 1142.86 г/1,84 г/мл = 621 мл
Ответ: 2) 621 мл
12.
m(p.NaOH) = 140 мл*1,22 г/мл = 170,8 г
m'(NaOH) = 170,8 г*0,2 = 34,16 г
m(NaOH) = 34,16 г + 15 г = 49,16 г
m'(p.NaOH) = 170,8 г+15 г = 185,8 г
ω'(NaOH) = 49,16 г/185,8 г =0,265 или 26,5%
Ответ: 2) 26,5%
13.
m(p-pa) = 170 мл*1,18 г/мл = 200,6 г
m(в-ва) = 200,6 г*0,25 = 50,15 г
m'(p-pa) = 200,6 г - 30 мл*1 г/мл = 170,6 г
ω(в-ва) = 50,15 г/170,6 г = 0,294 или 29,4%
Ответ: 3) 29,4%

Answer 2

Давайте разберем каждый вопрос по очереди:

11. В качестве электролита в аккумуляторах используют раствор серной кислоты с массовой долей 70% (ρ = 1,6 г/мл). Объем (мл) концентрированной серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% (ρ = 1,84 г/мл), необходимый для получения 1 литра электролита, равен: Для решения этой задачи используем метод растворов.

Обозначим V1 - объем концентрированной серной кислоты с массовой долей 98%, V2 - объем воды.

Масса 70% раствора серной кислоты = объем * плотность = 1 * 1,6 = 1,6 г Масса серной кислоты в 70% растворе = 0,7 * 1,6 = 1,12 г Масса воды в 70% растворе = 1,6 - 1,12 = 0,48 г

Масса серной кислоты в 1 литре 70% раствора = 1,12 * (1000/1) = 1120 г Масса воды в 1 литре 70% раствора = 1000 - 1120 = 880 г

Поскольку в концентрированной серной кислоте 98% массовая доля H2SO4, то масса H2SO4 в V1 объеме концентрированной серной кислоты = 0,98 * V1 Масса H2SO4 в V1 объеме концентрированной серной кислоты = 0,98 * V1

Из условия задачи известно, что в смеси масса H2SO4 = 1120 г, следовательно:

0,98 * V1 = 1120 г V1 = 1120 г / 0,98 V1 ≈ 1142,86 мл

Ответ: 4) 784 мл

12. В 140 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) растворили еще 15 г этого же вещества. Массовая доля вещества (%) во вновь полученном растворе равна: Масса раствора гидроксида натрия = объем * плотность = 140 * 1,22 = 170,8 г Масса вещества в исходном растворе = 0,20 * 170,8 = 34,16 г

После добавления 15 г вещества общая масса станет равной 170,8 + 15 = 185,8 г Массовая доля вещества в новом растворе = (34,16 + 15) / 185,8 * 100% ≈ 26,5%

Ответ: 2) 26,5%

13. Из 170 мл 25%-ного раствора вещества (ρ = 1,18 г/мл) выпарили 30 мл воды. Массовая доля (%) вещества во вновь полученном растворе равна:

Масса раствора вещества = объем * плотность = 170 * 1,18 = 200,6 г Масса вещества в исходном растворе = 0,25 * 200,6 = 50,15 г

После выпаривания 30 мл воды масса раствора станет равной 200,6 - 30 * 1 = 170,6 г Массовая доля вещества в новом растворе = 50,15 / 170,6 * 100% ≈ 29,4%

Ответ: 3) 29,4%