Question

Вычислите объем газообразных веществ, которые образуется при реакциях: NH4HCO3⇒под температурой. б) массой 1 г. желательно с дано и решением.

Answer 1

NH4HCO3=CO2(газ)+H2O+NH3(газ)
формула V=n*Vm ,где Vm=22.4 
n(CO2)=m/M
n(CO2)=1/44=0.02
V(CO2)=0.02*22.4=0.448 дм3
так же и NH3
n=1/17=0.058
v=0.058*22.4=1.29(1.3) дм3 

Answer 2

Для вычисления объема газообразных веществ, образующихся при реакции, нужно использовать уравнение идеального газа. Однако, учитывая, что у нас дана масса реагента (NH4HCO3), а не объем, нам нужно сначала найти количество молекул (молей) этого вещества, а затем использовать уравнение состояния газа для определения объема.

1. Найти количество молекул (молей) NH4HCO3: Для этого используем молекулярную массу NH4HCO3.

Молекулярная масса NH4HCO3 = масса(N) + 4 * масса(H) + масса(H) + масса(C) + масса(O) + 3 * масса(O) Молекулярная масса NH4HCO3 = 14 + 4 * 1 + 1 + 12 + 16 + 3 * 16 = 79 г/моль

Теперь найдем количество молекул NH4HCO3 в 1 г:

Количество молекул (молей) = масса / молекулярная масса Количество молекул NH4HCO3 = 1 г / 79 г/моль ≈ 0,0127 моль

2. Использование уравнения идеального газа: Уравнение идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах.

Мы хотим вычислить V, так что выразим V:

V = nRT / P

3. Данные: Температура реакции (T) - не дана, но мы предположим, что она комнатная, примерно 298 K. Давление (P) - также не дано, но мы можем предположить атмосферное давление, примерно 1 атм.

4. Решение: Подставим данные в уравнение:

V = (0,0127 моль) * (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)) * (298 K) / (1 атм)

V ≈ 0,298 л

Таким образом, объем газообразных веществ, образующихся при реакции NH4HCO3 при комнатной температуре и атмосферном давлении, составляет примерно 0,298 л.