Question

Растворимость нитрата железа(Ш) при 20 °С равна 82,5 г. К насыщенному раствору массой 100 г добавили 5 г безводной соли, нагрели до полного ее растворения и охладили до 20 °С. Вычислите массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3*9H2O СРочно!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

56+42+144+18+144=404

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны учесть, что при нагревании и охлаждении происходит изменение растворимости вещества.

Из условия задачи известно, что растворимость нитрата железа(III) при 20 °C равна 82,5 г. При этой температуре было добавлено 5 г безводной соли, а затем раствор нагрели до полного ее растворения и охладили до 20 °C.

Масса насыщенного раствора составляет 100 г, а масса добавленной безводной соли - 5 г. Следовательно, масса растворенного нитрата железа(III) составляет 100 - 5 = 95 г.

Поскольку растворенная соль была полностью охлаждена до 20 °C, то масса выпавшего кристаллогидрата Fe(NO3)3·9H2O будет равна разности между массой насыщенного раствора и массой растворенного нитрата железа(III).

Масса выпавшего кристаллогидрата Fe(NO3)3·9H2O = 100 - 95 = 5 г.

Таким образом, масса выпавшего кристаллогидрата Fe(NO3)3·9H2O составляет 5 г.