Question

Определите массовую долю каждого элемента в соединении: Ca (OH)2

Answer 1

Mr[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=40+32+2=74
ω(Ca)=40÷74=0.54      ω%(Ca)=40÷74×100%=54%
ω(O) = 32÷74 =0.43     ω%(O) = 32÷74×100% =43%
ω(H)=2÷74=0.03          ω%(H)=2÷74×100=3% 

Answer 2

Соединение Ca(OH)2, известное как гидроксид кальция или известь, состоит из кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H). Чтобы определить массовую долю каждого элемента в этом соединении, мы должны рассмотреть атомные массы каждого элемента и их количество в формуле соединения.

Атомная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, кислорода (O) - примерно 16.00 г/моль, а водорода (H) - примерно 1.01 г/моль.

В формуле Ca(OH)2 есть 1 атом кальция (Ca), 2 атома кислорода (O) и 2 атома водорода (H).

Для расчета массовой доли каждого элемента в соединении используется следующая формула:

Массовая доля = (масса элемента в молекуле) / (молекулярная масса соединения) * 100%

Давайте рассчитаем массовую долю каждого элемента в Ca(OH)2:

Масса кальция (Ca) = 1 * 40.08 г/моль = 40.08 г Масса кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г Масса водорода (H) = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г + 32.00 г + 2.02 г = 74.10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю каждого элемента:

Массовая доля кальция (Ca) = (40.08 г / 74.10 г) * 100% ≈ 54.09% Массовая доля кислорода (O) = (32.00 г / 74.10 г) * 100% ≈ 43.18% Массовая доля водорода (H) = (2.02 г / 74.10 г) * 100% ≈ 2.73%

Таким образом, в соединении Ca(OH)2 массовая доля кальция составляет около 54.09%, массовая доля кислорода - около 43.18%, а массовая доля водорода - около 2.73%.