Question

Помогите, пожалуйста, решить задачу! вычислите максимальную массу гидроксида бария, которая вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.

Answer 1

Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4
n(Al2(SO4)3)=150*0.05/342=0.022 моль
m(Ba(OH)2)=0.022*3*171=11,286 грамов вступит в реакцию

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить максимальную массу гидроксида бария, которая вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.

Шаг 1: Найдем молярную массу сульфата алюминия

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет 342.15 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата алюминия

Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества сульфата алюминия: количество вещества = 150 г / 342.15 г/моль = 0.438 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества гидроксида бария

Согласно уравнению реакции, одна моль сульфата алюминия соответствует трем молям гидроксида бария (Ba(OH)2).

Количество вещества гидроксида бария: количество вещества = 0.438 моль * 3 = 1.314 моль

Шаг 4: Найдем массу гидроксида бария

Для этого воспользуемся формулой: масса = количество вещества * молярная масса

Масса гидроксида бария: масса = 1.314 моль * 171.34 г/моль = 225.14 г

Таким образом, максимальная масса гидроксида бария, которая вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюминия, составляет 225.14 г.