Question

Решите пожалуйста химию. Заранее спасибо! Сероводород объёмом 33,6 л (н.у.) взаимодействует с кислородом с образованием оксида серы (|V) и воды. Определите массу образовавшейся воды и объём выделившегося сернистого газа. H2S+O2-SO2+H2O

Answer 1

Смотри фото и разбирайся в таких простых заданиях сам.

Answer 2

Дано: Объем сероводорода (H2S): 33,6 л (н.у.) Реакция: H2S + O2 → SO2 + H2O

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала найти количество вещества сероводорода, используя его объем и условия нормальных условий (н.у.). Затем мы используем коэффициенты сбалансированного уравнения реакции, чтобы найти количество вещества воды и сернистого газа, а затем переводим их в массу и объем.

1. Найдем количество вещества сероводорода: Используя уравнение состояния газов, PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, и условия нормальных условий (н.у.), где P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), мы можем найти количество вещества сероводорода:

n(H2S) = (P * V) / (R * T) n(H2S) = (1 атм * 33,6 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) n(H2S) ≈ 1,46 моль

2. Используя сбалансированное уравнение реакции, мы видим, что соотношение между сероводородом и водой равно 1:1. Значит, количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции, также будет 1,46 моль.

3. Теперь мы можем найти массу образовавшейся воды, используя молярную массу воды (H2O), которая составляет около 18,02 г/моль:

Масса воды = количество вещества * молярная масса Масса воды = 1,46 моль * 18,02 г/моль Масса воды ≈ 26,3 г

4. Также, используя сбалансированное уравнение реакции, мы видим, что соотношение между сероводородом и сернистым газом равно 1:1. Значит, количество вещества сернистого газа, выделившегося в результате реакции, также будет 1,46 моль.

5. Чтобы найти объем сернистого газа, мы используем уравнение состояния газов, PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При условии н.у., где P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), мы можем найти объем сернистого газа:

V(SO2) = (n * R * T) / P V(SO2) = (1,46 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм V(SO2) ≈ 32,0 л

Итак, масса образовавшейся воды составляет около 26,3 г, а объем выделившегося сернистого газа составляет около 32,0 л.