Question

В каких случаях реакции обмена в растворах между вещ-ми протекают до конца? К каждому из перечисленных вами случаев приведите по 2 примера - напишите уравнения реакций.

Answer 1

1) Образование воды.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

2) Образование осадка.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

3) Образование газа.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Answer 2

Реакции обмена в растворах, которые протекают до конца

Реакции обмена в растворах могут протекать до конца в следующих случаях:

1. Образование нерастворимого осадка: - Пример 1: Реакция между раствором хлорида серебра (AgCl) и раствором хлорида натрия (NaCl): ``` AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) ``` В данной реакции образуется нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора в виде твердого вещества.

- Пример 2: Реакция между раствором карбоната кальция (CaCO3) и раствором хлорида натрия (NaCl): ``` CaCO3(aq) + 2NaCl(aq) → CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ``` В данной реакции образуется нерастворимый осадок карбоната кальция (CaCO3), который выпадает из раствора.

2. Образование слабой электролитической связи: - Пример 1: Реакция между раствором кислоты соляной (HCl) и раствором гидроксида натрия (NaOH): ``` HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ``` В данной реакции образуется сильно ионизированный соль хлорида натрия (NaCl) и вода (H2O), которая остается в растворе.

- Пример 2: Реакция между раствором серной кислоты (H2SO4) и раствором гидроксида натрия (NaOH): ``` H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ``` В данной реакции образуется сильно ионизированная соль сульфата натрия (Na2SO4) и вода (H2O), которая остается в растворе.

Примечание: Предоставленные примеры реакций обмена в растворах до конца не были найдены в предоставленных источниках. Однако, данные примеры являются типичными иллюстрациями реакций обмена, которые протекают до конца в соответствии с общими принципами химии.