Question

Сколько граммов Na2HPO4 ∙12H2O требуется для приготовления 1 литра 10%-ного раствора, если плотность такого раствора равна 1,09 г/мл

Answer 1

M(p-pa) = 1000 мл*1,09 г/мл = 1090 г
m(Na2HPO4) = 1090 г*0,1 = 109 г
M(Na2HPO4*12H2O) = 358 г/моль
M(Na2HPO4) = 142 г/моль
358 г - 142 г
х г    -   109 г
х=358*109/142 = 274,8 г
Ответ: 274,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о молярной массе Na2HPO4∙12H2O и концентрации раствора, чтобы вычислить необходимую массу для приготовления 1 литра 10%-ного раствора.

1. Найдем молярную массу Na2HPO4∙12H2O: - Молярная масса Na = 22,99 г/моль - Молярная масса P = 30,97 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса H = 1,01 г/моль - Кроме того, воды (H2O) имеет молярную массу 18,02 г/моль

Молярная масса Na2HPO4∙12H2O: 2(22,99) + 30,97 + 4(16,00) + 12(18,02) = 22,99 × 2 + 30,97 + 64,00 + 216,24 = 45,98 + 30,97 + 64,00 + 216,24 = 357,19 г/моль

2. Найдем массу Na2HPO4∙12H2O, необходимую для приготовления 1 литра 10%-ного раствора.

10%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г растворенного вещества.

Масса раствора в 1 литре: 10% * 1000 мл = 100 г растворенного вещества в 1 литре раствора.

3. Найдем количество молей Na2HPO4∙12H2O, соответствующее массе 100 г:

\( \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \) \( \text{Количество молей} = \frac{100 \text{ г}}{357,19 \text{ г/моль}} \) \( \text{Количество молей} ≈ 0,28 \text{ моль} \)

4. Теперь найдем массу Na2HPO4∙12H2O, соответствующую 0,28 моль:

\( \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \) \( \text{Масса} = 0,28 \text{ моль} \times 357,19 \text{ г/моль} \) \( \text{Масса} ≈ 100 \text{ г} \)

Таким образом, для приготовления 1 литра 10%-ного раствора Na2HPO4∙12H2O потребуется около 100 г этого соединения.