Question

Железо из красного железняка(Fe₂O₃) можно получить, обработав железняк водородом. Этот процесс проходит по реакции Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O(коэффициенты уже проставлены). Нужно вычислить объём объем водорода, который потребуется а) для получения 28 г железа б) для обработки 16г Fe²O³. Уже нашла решение на этом сайте, но не смогла понять его часть(как найти n водорода, там не расписано)

Answer 1

A) n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 28/56 = 0,5 моль
Из уравнения реакции следует (исходя из стехиометрических коэффициентов): n(H2)/n(Fe) = 3/2
n(H2) = 3*n(Fe)/2 = 3*0,5/2 = 0,75 моль
V(H2) = n*Vm = 0,75*22,4 = 16,8 л
б) n(Fe2O3) = m/M = 16/160 = 0,1 моль. из уравнения реакции: 
n(Fe2O3)/n(H2) = 1/3, n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 3*0,1 = 0,3 моль,
V(H2) = 0,3*22,4 = 6,72 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать пропорцию между массой вещества и их молярными массами.

1) Для получения 28 г железа: Сначала найдем молярную массу Fe₂O₃: Fe₂O₃ = 2(Fe) + 3(O) = 2(55.85 г/моль) + 3(16 г/моль) = 159.7 г/моль

Затем найдем количество молей железа: Масса Fe = 28 г Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 28 г / (55.85 г/моль) = 0.501 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Fe₂O₃ соответствует 3 молям H₂, то количество молей водорода будет: Количество молей H₂ = 3 * количество молей Fe = 3 * 0.501 моль = 1.503 моль

Для получения 28 г железа потребуется 1.503 моль водорода.

2) Для обработки 16 г Fe₂O₃: Аналогично, найдем молярную массу Fe₂O₃: Fe₂O₃ = 159.7 г/моль

Затем найдем количество молей Fe₂O₃: Масса Fe₂O₃ = 16 г Количество молей Fe₂O₃ = масса Fe₂O₃ / молярная масса Fe₂O₃ = 16 г / 159.7 г/моль = 0.100 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Fe₂O₃ соответствует 3 молям H₂, то количество молей водорода будет: Количество молей H₂ = 3 * количество молей Fe₂O₃ = 3 * 0.100 моль = 0.300 моль

Для обработки 16 г Fe₂O₃ потребуется 0.300 моль водорода.

Таким образом, для получения 28 г железа потребуется 1.503 моль водорода, а для обработки 16 г Fe₂O₃ потребуется 0.300 моль водорода.