Question

К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Answer 1

2AgNO3+CaCl2=2AgCl(осадок)+ Ca(NO3)2
найти:W( AgNO3)-?

дано:
m раствора(AgNO3)=200г 
m(AgCl)=28.7 г
М(AgCl)=143.5 г/моль
М(AgNO3)=170г/мол
Решение:
1 n(AgCl)=m:M=28.7:143.5=0.2 моль
2 n(AgNO3)=2*0.2:2=0.2 моль
3 м(AgNO3)=m*М=0.2*170=34 г
4 W(AgNO3)=m:m раствора*100%= 34:200*100%=17%
ответ 17 %

Answer 2

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата серебра приходится 1 моль хлорида серебра. Таким образом, масса полученного осадка AgCl равна массе нитрата серебра AgNO3 в исходном растворе.

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль Масса полученного осадка AgCl = 28,7 г

Таким образом, молярная масса AgNO3 = 28,7 г/моль

Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе можно рассчитать по формуле:

Массовая доля AgNO3 = (масса AgNO3 / масса исходного раствора) * 100%

Предположим, что масса исходного раствора равна 200 г. Тогда:

Массовая доля AgNO3 = (28,7 г / 200 г) * 100% = 14,35%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 14,35%.