Question

при разложении хлорида аммония массой 120г ,содержащие 10% примесей,образуется аммиак объемом:

Answer 1

NH4CL=NH3+HCL

V(NH3)=22.4*108/53=45.65Л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения хлорида аммония:

NH4Cl → NH3 + HCl

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль хлорида аммония образуется 1 моль аммиака. Таким образом, для расчета объема аммиака, который образуется при разложении хлорида аммония, нам необходимо знать количество вещества хлорида аммония.

Для этого воспользуемся формулой для расчета количества вещества:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,49 г/моль.

Теперь, зная количество вещества хлорида аммония, мы можем рассчитать количество вещества аммиака, учитывая, что моль аммиака образуется из одной моли хлорида аммония:

n(NH3) = n(NH4Cl).

Затем, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, мы можем рассчитать объем аммиака.

В данной задаче нам не даны значения давления и температуры, поэтому мы не можем рассчитать точный объем аммиака. Однако, если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 25 °C и давление 1 атм), то можно использовать стандартный объем моля газа, который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, если мы рассчитаем количество вещества аммиака, то сможем приближенно оценить объем аммиака при стандартных условиях.

n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 120 г / 53,49 г/моль ≈ 2,24 моль.

Объем аммиака при стандартных условиях будет примерно равен:

V(NH3) = n(NH3) * V(mol) = 2,24 моль * 22,4 л/моль ≈ 50,18 л.

Таким образом, при разложении хлорида аммония массой 120 г, содержащего 10% примесей, образуется примерно 50,18 л аммиака при стандартных условиях.