Question

Помогите пожалуйста!!!!!!! какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из 620г Ca3(PO4)2.

Answer 1

N=m\M
M(Ca₃(PO₄)₂)=40*3+2*(31+16*4)=120+2*95=120+190=310 г/моль
n(Ca₃(PO₄)2)=620г/310г\моль=2 моль
Ответ: 2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество молекул Ca₃(PO₄)₂ и затем использовать это количество для расчета количества ортофосфорной кислоты (H₃PO₄).

1. Начнем с химического уравнения реакции между Ca₃(PO₄)₂ и соляной кислотой (HCl):

\[ Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl → 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ \]

2. Рассмотрим мольные массы соединений:

- Мольная масса Ca₃(PO₄)₂: \[ 3 \times \text{М(Са)} + 2 \times \text{М(РО₄)} \] - Мольная масса H₃PO₄: \[ 3 \times \text{М(Н)} + \text{М(РО₄)} \]

Где \(\text{М(Са)}\) - мольная масса кальция, \(\text{М(РО₄)}\) - мольная масса фосфата, \(\text{М(Н)}\) - мольная масса водорода.

3. Рассчитаем количество молей Ca₃(PO₄)₂ в 620 г:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]

Подставим значения и рассчитаем количество молей.

4. Используем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции, чтобы определить соотношение между молью Ca₃(PO₄)₂ и молью H₃PO₄.

5. Рассчитаем количество молей H₃PO₄, которое можно получить:

\[ \text{Моли H₃PO₄} = \frac{\text{Моли Ca₃(PO₄)₂}}{2} \]

6. Теперь рассчитаем массу H₃PO₄:

\[ \text{Масса H₃PO₄} = \text{Моли H₃PO₄} \times \text{Мольная масса H₃PO₄} \]

Таким образом, проведя все эти шаги, вы сможете рассчитать количество ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), которое можно получить из 620 г Ca₃(PO₄)₂. Пожалуйста, убедитесь, что используете правильные мольные массы для расчетов.