Question

Рассчитайте объем водорода(н.у) который выделится при действии избытка раствора HCl на 5,4 грамм алюминия

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
моли(Al)=5.4/27=0.2
пропорция
0.2/2=x/3
x=0.3
0.3*22.4=6.72

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося водорода при реакции алюминия с избытком раствора HCl, необходимо сначала определить количество алюминия, которое прореагирует.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Таким образом, в 5,4 граммах алюминия содержится:

моль = масса / молярная масса = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль алюминия.

Уравнение реакции между алюминием и HCl:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Следовательно, в данном случае будет образовано:

моль водорода = 0,2 моль алюминия × (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 литра:

объем водорода = количество молей × объем 1 моля = 0,3 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,72 литра водорода.

Таким образом, при действии избытка раствора HCl на 5,4 грамма алюминия выделится примерно 6,72 литра водорода при н.у.