Question

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г 20% раствора сульфата меди с гидроксидом калия

Answer 1

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

Answer 2

Конечно, я помогу! Для начала нам нужно выяснить, что происходит при взаимодействии раствора сульфата меди и гидроксида калия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CuSO₄ (раствор сульфата меди) + 2KOH (гидроксид калия) → Cu(OH)₂ (осадок гидроксида меди) + K₂SO₄ (сульфат калия)

Теперь, чтобы вычислить массу осадка (Cu(OH)₂), нужно узнать, сколько вещества осаждаются при реакции. Из уравнения реакции видно, что соотношение между реагентами CuSO₄ и KOH равно 1:2.

Масса CuSO₄ = 980 г Концентрация CuSO₄ = 20%

Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г CuSO₄. Таким образом, в 980 г раствора содержится (20/100) * 980 г CuSO₄.

Масса CuSO₄ в реакции = 0.2 * 980 г = 196 г

С учетом соотношения реагентов 1:2, количество KOH, необходимое для реакции с 196 г CuSO₄, будет в 2 раза больше:

Масса KOH = 2 * 196 г = 392 г

Теперь мы знаем, что реакция прошла полностью, и все 196 г CuSO₄ превратились в осадок Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂ составляет приблизительно 97 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)₂ = масса CuSO₄, превращенного в осадок = 196 г

Чтобы найти количество вещества Cu(OH)₂ в граммах, используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества Cu(OH)₂ = 196 г / 97 г/моль ≈ 2 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)₂, используя количество вещества:

Масса Cu(OH)₂ = количество вещества * молярная масса Масса Cu(OH)₂ = 2 моль * 97 г/моль ≈ 194 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)₂, выпавшего при реакции, составляет приблизительно 194 грамма.