Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!! Рассчитайте объем 20% раствора соляной кислоты(плотность =1,1г/мл),необходимого для получения 5,6 литра СО2 (н.у) из известняка с 5% примесью.

Answer 1

Укажите реакцию среды в растворе соли CdCl2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. Как усилить гидролиз соли  CdCl2.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу известняка, а затем рассчитать объем раствора соляной кислоты, необходимого для его растворения.

1. Рассчитаем массу известняка: Масса известняка = объем × плотность = 5,6 л × 1,1 г/мл = 6,16 кг

2. Рассчитаем массу чистого кальция в известняке: Масса кальция = масса известняка × содержание кальция в известняке = 6,16 кг × 0,95 = 5,85 кг

3. Рассчитаем мольную массу кальция: Мольная масса кальция = 40,08 г/моль

4. Рассчитаем количество молей кальция: Количество молей кальция = масса кальция / мольная масса кальция = 5,85 кг / 40,08 г/моль ≈ 0,146 моль

5. Рассчитаем количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с кальцием: Количество молей соляной кислоты = количество молей кальция × коэффициент реакции = 0,146 моль × 2 = 0,292 моль

6. Рассчитаем массу соляной кислоты, необходимую для реакции: Масса соляной кислоты = количество молей соляной кислоты × мольная масса соляной кислоты = 0,292 моль × 36,46 г/моль ≈ 10,66 г

7. Рассчитаем объем 20% раствора соляной кислоты, содержащий 10,66 г соляной кислоты: Масса раствора = масса соляной кислоты / концентрация раствора = 10,66 г / 0,2 = 53,3 г Объем раствора = масса раствора / плотность = 53,3 г / 1,1 г/мл ≈ 48,45 мл

Таким образом, для получения 5,6 литра СО2 из известняка с 5% примесью необходимо использовать примерно 48,45 мл 20% раствора соляной кислоты.