Question

Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30%? В виде задачи ( Дано, С.И., решение ) Из той же оперы: " Помогите с решением, ничего не понимаю" Надеюсь на вашу помощь...

Answer 1

Дано:
2Fe2O3=2Fe+ 3O2
m Fe2O3=80000грамм/100%x30%=24000г

Решение:
ню Fe2O3=24000/160=150моль
отношение нюFe2O3: ню Fe= 1:1
следовательно ню Fe = 150
mFe= 150x56=8400г=8,4кг

Answer 2

Решение:

Дано: - Масса красного железняка (Fe2O3): 80 кг - Красный железняк содержит 30% железа

Мы хотим найти массу железа, полученного из данного красного железняка.

Для решения этой задачи, мы можем использовать процентное соотношение массы железа к массе красного железняка.

1. Найдем массу железа в красном железняке: - Масса железа = 30% * Масса красного железняка - Масса железа = 30% * 80 кг

2. Выполним вычисления: - Масса железа = 0.3 * 80 кг - Масса железа = 24 кг

Таким образом, масса железа, полученного из красного железняка массой 80 кг и содержащего 30% железа, равна 24 кг.

Надеюсь, это поможет вам с решением задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.