Question

Сколько граммов оксида алюминия образуется при окислении 120 грамм алюминия?4Al + 3O2 = 2Al2O3

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3
n = m/M
n(Al) = 120/27 = 4,44 моль
по уравнению реакции:
n(Al2O3) = 4,44*2/4 = 2,22 моль
m(Al2O3) = 2,22*102 = 226,44 г

Answer 2

Дано уравнение реакции окисления алюминия: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Al2O3 требуется 4 молекулы Al.

Атомная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 102 г/моль.

Таким образом, для образования 102 г Al2O3 необходимо 4 * 27 г Al.

Для нахождения массы оксида алюминия, образующегося при окислении 120 г алюминия, можно использовать пропорцию:

(4 * 27 г Al) / (102 г Al2O3) = (120 г Al) / (x г Al2O3).

Решая пропорцию, мы получаем:

x = (120 г Al * 102 г Al2O3) / (4 * 27 г Al) = 510 г Al2O3.

Таким образом, при окислении 120 г алюминия образуется 510 г оксида алюминия.