Question

№8 Рассчитайте,какой объем займут при н.у. 1,5 г водорода №9 Рассчитайте,какой объем водорода при н.у. выделится из соляной кислоты 5,6 г железа

Answer 1

Сначала найдем химическое количество по формуле n=m/M, m=1,5; М=2г/моль, следовательно n=1,5*2г/моль=3моль. Объем находится по формуле V=n*Vm, Vm=22,4дм. куб./моль,V=3моль*22,4дм.куб/моль=67,2дм.куб

Answer 2

Расчет объема займут при н.у. 1,5 г водорода

Для расчета объема, который займет 1,5 г водорода при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать закон Гей-Люссака. Согласно этому закону, объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянном давлении и температуре.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода:

V = n * Vm

где: - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - Vm - молярный объем газа (при н.у. примерно равен 22,4 л/моль)

Для расчета количества вещества водорода, мы можем использовать молярную массу водорода (H2), которая равна примерно 2 г/моль.

n = m / M

где: - m - масса вещества (в граммах) - M - молярная масса вещества (в г/моль)

Подставляя значения в уравнение, получаем:

V = (1,5 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 16,8 л

Таким образом, при н.у. 1,5 г водорода займут примерно 16,8 л объема..

Расчет объема выделившегося водорода из соляной кислоты и 5,6 г железа

Для расчета объема выделившегося водорода из соляной кислоты и 5,6 г железа, мы должны учесть реакцию между ними. Реакция между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида железа (FeCl2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HCl + Fe → FeCl2 + H2

Мы можем использовать соотношение между массой и количеством вещества, чтобы рассчитать количество вещества водорода, выделившегося из соляной кислоты и железа.

Сначала рассчитаем количество вещества железа (Fe) с помощью молярной массы железа (Fe), которая равна примерно 56 г/моль.

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)

где: - n(Fe) - количество вещества железа (в молях) - m(Fe) - масса железа (в граммах) - M(Fe) - молярная масса железа (в г/моль)

Подставляя значения, получаем:

n(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как коэффициент перед железом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода (H2), выделившегося из соляной кислоты, также будет равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода:

V(H2) = n(H2) * Vm

где: - V(H2) - объем водорода - n(H2) - количество вещества водорода (в молях) - Vm - молярный объем газа (при н.у. примерно равен 22,4 л/моль)

Подставляя значения, получаем:

V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, при реакции соляной кислоты и 5,6 г железа выделится примерно 2,24 л водорода..