Question

На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ ) рассчитайте объем газов и количество щелочи, образовавшихся в результате электролиза 585г хлорида натрия, содержащего 10% примесей. Выход продуктов составляет 95% от теоретически возможного.

Answer 1

2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂  вычислим количество вещества соли m=585x0,9=526,5 n=526,5/58,5=9 моль, согласно уравнения щелочи получится столько же n(NaOH)=9 моль при100% выходе m(NaOH)=40x9=360г, а при 95%m=360х0,95=342г n(NaOH)=342/40=8,55моль  , водорода и хлора образуется в 2 раза меньше, чем щёлочи n(H2)=n(Cl2)=9/2=4,5 моль, а их объём V=9x22,4=201,6литра при 100% выходе, а в нашем случаеV=201,6x0,95=191,52 литра

Answer 2

Данное уравнение электролиза хлорида натрия показывает, что при электролизе образуется газ хлор (Cl₂), водород (H₂) и щелочь натрия (NaOH).

Сначала рассчитаем количество хлорида натрия, содержащегося в 585 г соли. Так как примеси составляют 10%, то масса чистого хлорида натрия будет равна 0.9 * 585 г = 526.5 г.

Далее рассчитаем количество хлорида натрия по формуле: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58.44 г/моль. Тогда количество вещества хлорида натрия будет: n = 526.5 г / 58.44 г/моль = 9.01 моль.

Учитывая, что выход продуктов составляет 95% от теоретически возможного, рассчитаем количество газов и щелочи:

1) Количество газа хлора (Cl₂): n(Cl₂) = n(NaCl) * (95/100) = 9.01 моль * (95/100) = 8.56 моль.

2) Количество газа водорода (H₂): n(H₂) = n(Cl₂) = 8.56 моль.

3) Количество щелочи натрия (NaOH): n(NaOH) = n(2NaCl) * (95/100) = 9.01 моль * (95/100) = 8.56 моль.

Таким образом, в результате электролиза 585 г хлорида натрия, содержащего 10% примесей, образуется 8.56 моль газа хлора (Cl₂), 8.56 моль газа водорода (H₂) и 8.56 моль щелочи натрия (NaOH).