Question

Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция

Answer 1

     28 г                   Х г
    СaO       +        H2SO4     ->      CaSO4     +      H2O
n=1 моль             n=1 моль
М=56 г/моль        М = 98 г/моль
m=56 г                 m=98 г

28 г СаО   -    Х г H2SO4
56 г СаО   -   98 г H2SO4
m(H2SO4) = 28 * 98 / 56 = 49 г

Answer 2

M(CaO)= 28 (г)
m(H2SO4) = ?
   28         X
CaO+H2SO4 = H2O+CaSO4  

M(CaO)=40+16 =56 (г/моль), M(H2SO4)= 2*1+32+4*16= 98 (г/моль)
  56           98
 
28 / 56 = X/ 98
 X=49 

Ответ: 49 (г)

Answer 3

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для реакции с 28 граммами оксида кальция, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом кальция (CaO) выглядит следующим образом:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Молярная масса CaO равна 56.08 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98.09 г/моль.

Чтобы вычислить массу серной кислоты, необходимой для реакции с 28 граммами оксида кальция, мы можем использовать пропорцию между массами веществ и их молярными массами.

Масса H2SO4 = (масса CaO * молярная масса H2SO4) / молярная масса CaO

Подставляя значения, получаем:

Масса H2SO4 = (28 г * 98.09 г/моль) / 56.08 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса H2SO4 ≈ 48.84 г

Таким образом, для реакции с 28 граммами оксида кальция потребуется примерно 48.84 грамма серной кислоты.

Ответ: Масса серной кислоты, которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция, составляет примерно 48.84 грамма.