Question

Помогите решить задачу по химии!Продукты реакции, полученные при сжигании 224 мл газообразного гомолога метана (условия нормальные) растворили в 1 л 0,148%-ного раствора известковой воды (р=1,0 г/мл). При этом выпало 1 г осадка, после чего раствор над осадком не содержал гидроксид кальция. Установите формулу исходного алкана.

Answer 1

1) n CnH2n+2 = 0.224/22.4 = 0.01 моль;

2) n Ca2+ (исх-е) = n Ca(OH)2 (М = 74 г/моль) = (1*1000*0.00148)/74 = 0.02 моль, а n Ca2+ в CaCO3 (М = 100 г/моль) = n CaCO3 = 1/100 = 0.01 моль;

3) т.к. по условию Ca(OH)2 прореаг-л полностью, то очевидно разность = 0.02-0.01 = 0.01 моль Ca2+ прих-ся на Ca(HCO3)2 (произошло част-е раств-е CaCO3 из-за избытка CO2);

4) в 0.01 моль CaCO3 и 0.01 моль Ca(HCO3)2 сод-ся сумм-о 0.01+2*0.01 = 0.03 моль атомов C;

5) в 1 моль CnH2n+2 сод-ся 0.03/0.01 = 3 моль атомов C, в 1 мол-е CnH2n+2 - соот-но 3 атома C, т.е. исх-й алкан - пропан C3H8.

Answer 2

Задача по химии: формула исходного алкана

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о продуктах реакции и растворе известковой воды.

Из условия задачи, мы знаем, что при сжигании 224 мл газообразного гомолога метана получили 1 г осадка, а раствор над осадком не содержал гидроксид кальция.

Давайте разберемся по шагам:

1. Расчет количества гидроксида кальция в растворе: - Объем раствора известковой воды: 1 л. - Концентрация раствора известковой воды: 0,148%. - Рассчитаем количество гидроксида кальция в растворе: 1 л * 0,148% = 0,00148 л = 1,48 мл.

2. Расчет количества гидроксида кальция, выпавшего в осадок: - Из условия задачи, выпало 1 г осадка. - Поскольку плотность раствора известковой воды равна 1,0 г/мл, то объем осадка равен массе осадка: 1 г.

3. Расчет объема газообразного гомолога метана: - Из условия задачи, объем газообразного гомолога метана равен 224 мл.

4. Расчет количества гидроксида кальция, реагировавшего с газообразным гомологом метана: - Объем газообразного гомолога метана: 224 мл. - Объем гидроксида кальция в растворе: 1,48 мл. - Рассчитаем объем гидроксида кальция, реагировавшего с газообразным гомологом метана: 224 мл - 1,48 мл = 222,52 мл.

5. Расчет мольной доли гидроксида кальция в растворе: - Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74,1 г/моль. - Рассчитаем количество молей гидроксида кальция, реагировавшего с газообразным гомологом метана: (222,52 мл / 1000 мл/л) * (0,148 г/мл / 74,1 г/моль) = 0,297 моль.

6. Расчет мольного соотношения гидроксида кальция и газообразного гомолога метана: - Из уравнения реакции сгорания метана, известно, что на каждый мол газообразного гомолога метана требуется 2 моля гидроксида кальция. - Рассчитаем количество молей газообразного гомолога метана: 0,297 моль / 2 = 0,1485 моль.

7. Расчет молярной массы газообразного гомолога метана: - Молярная масса метана (CH4) составляет 16 г/моль. - Рассчитаем массу газообразного гомолога метана: 0,1485 моль * 16 г/моль = 2,376 г.

Итак, мы получили, что масса газообразного гомолога метана составляет 2,376 г.

Теперь, чтобы определить формулу исходного алкана, нам необходимо узнать количество углеродных атомов в газообразном гомологе метана.

Молярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль.

Рассчитаем количество молей углерода в газообразном гомологе метана: 2,376 г / 12 г/моль = 0,198 моль.

Учитывая, что метан (CH4) содержит 1 углеродный атом, мы можем сделать вывод, что исходный алкан также содержит 1 углеродный атом.

Таким образом, формула исходного алкана - C1H2.