Question

Помогите пожалуйста!После воздействия серной кислоты с алюминием появилась 3,42г сульфат алюминия.Посчетать в в реакцию вступённую количество алюминия и его массу.

Answer 1

Дано:                     Решение:
m(Al2(SO4)3=3.42
                                                     n(Al2(SO4)3)=m/M=3.42/342=0.01m(Al)=?     
                                                 0.02                             0.01
                                                    2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2                                                           
                                                  m(Al)=M*n=27*0.02=0.54г 
                                                                               Ответ: 0.54г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех реагирующих веществ должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

Дано: Масса сульфата алюминия = 3,42 г Мы хотим найти массу алюминия, который вступил в реакцию.

Для начала, нам необходимо определить молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Масса сульфата алюминия = (2 * молярная масса алюминия) + (3 * молярная масса серы) + (12 * молярная масса кислорода) 3,42 г = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) + (12 * 16,00 г/моль) 3,42 г = 53,96 г/моль + 96,21 г/моль + 192,00 г/моль 3,42 г = 341,17 г/моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции, чтобы определить количество алюминия, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия.

Молярная масса сульфата алюминия = 341,17 г/моль Масса сульфата алюминия = 3,42 г

Количество моль сульфата алюминия = масса сульфата алюминия / молярная масса сульфата алюминия Количество моль сульфата алюминия = 3,42 г / 341,17 г/моль = 0,01 моль

Так как на 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия, то количество моль алюминия равно половине количества моль сульфата алюминия.

Количество моль алюминия = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль

Наконец, мы можем использовать молярную массу алюминия, чтобы определить его массу.

Масса алюминия = количество моль алюминия * молярная масса алюминия Масса алюминия = 0,005 моль * 26,98 г/моль = 0,1349 г

Итак, количество алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,005 моль, а его масса составляет 0,1349 г.