Question

Объясните, пожалуйста. Не в кумекал что и как надо тут сделать: Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа ( II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода. Заранее огромнейшее спасибо. ))

Answer 1

Как-то так...................................................................................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфида железа (II) образуется 1 моль сероводорода. Таким образом, при реакции 0,1 моль сульфида железа (II), выделяется 0,1 моль сероводорода.

Для определения объема сероводорода необходимо знать его стандартные условия (температура и давление). Обычно, при решении задач такого типа, мы предполагаем, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). В этих условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, 0,1 моль сероводорода занимает объем:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, объем сероводорода, выделившегося при данной реакции, составляет 2,24 литра.