Question

1) какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавлением серной кислотой если в результате реакции выделилось 100.8 л водорода 2)сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой ? какой обьем объем водорода выделиться при этом ( н.у)3)вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия

Answer 1

2.
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
100\40=x\74

m(Ca(OH)2)=185г

100\40=x\22,4

V(H2)=56л 

Answer 2

1)Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2. 2)m(Fe)=(56г/моль*100.8л)/22.4л=252г. 3) n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=252г/(56г/моль)=4.5 моль.

Answer 3

1) Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 1 моль серной кислоты для полного превращения. Также известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Таким образом, чтобы определить количество вещества железа, вступившего в реакцию, нужно разделить объем выделившегося водорода на 22,4:

Количество вещества железа = 100.8 л / 22.4 л/моль = 4.5 моль

2) Реакция взаимодействия кальция с водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль кальция требуется 2 моля воды для полного превращения.

Для определения массы гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 г кальция с водой, нужно использовать молярную массу кальция (40 г/моль) и молярную массу гидроксида кальция (74 г/моль):

Масса гидроксида кальция = (100 г / 40 г/моль) * 74 г/моль = 185 г

3) Реакция нагревания оксида кремния с гидроксидом натрия:

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида кремния требуется 2 моля гидроксида натрия для полного превращения.

Для определения массы силиката натрия, образовавшегося при нагревании 120 г оксида кремния, нужно использовать молярную массу оксида кремния (60 г/моль) и молярную массу силиката натрия (122 г/моль):

Масса силиката натрия = (120 г / 60 г/моль) * 122 г/моль = 244 г