Question

Надо решить 2 задачи помогите)1.водород каким объемом выделится при взаимодействии магния химическим количеством 0,200 моль с избытком хлороводородной кислоты?2.Водород каким химическим кол-вом выделится при взаимодействии избытка железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту массой 9,8 г?

Answer 1

1)

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

из уравнения реакции видим, что из 1 моль магния, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,2 моль * 1 моль : 1 моль = 0,2 моль
V(H₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л


2)

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль
из уравнения реакции видим, что из 1 моль серной кислоты, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль

Answer 2

Task 1: Выделение водорода при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием и хлороводородной кислотой. По уравнению реакции, магний реагирует с хлороводородной кислотой, образуя магний хлорид и выделяя водород.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Мы знаем, что количество магния равно химическому количеству, равному 0,200 моль. Также дано, что хлороводородная кислота является избыточным реагентом.

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала найти количество водорода, выделяющегося при реакции. Для этого мы используем соотношение между магнием и водородом в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния соответствует 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству магния, то есть 0,200 моль.

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях (нормальных условиях).

Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции, будет равен: 0,200 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра.

Ответ: При взаимодействии магния химическим количеством 0,200 моль с избытком хлороводородной кислоты, выделится 4,48 литра водорода.

Task 2: Выделение водорода при взаимодействии железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между железными стружками и серной кислотой. По уравнению реакции, железные стружки реагируют с серной кислотой, образуя сульфат железа и выделяя водород.

Уравнение реакции: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Мы знаем, что масса серной кислоты составляет 9,8 г и она является избыточным реагентом.

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала найти количество водорода, выделяющегося при реакции. Для этого мы используем соотношение между железом и водородом в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа соответствует 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству железа.

Чтобы найти количество железа, мы должны использовать массу серной кислоты и молярную массу железа.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Теперь мы можем найти количество железа: Масса железа = Масса серной кислоты * (1 моль Fe / молярная масса Fe) Масса железа = 9,8 г * (1 моль Fe / 55,85 г/моль) = 0,175 моль Fe

Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству железа, то есть 0,175 моль.

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях (нормальных условиях).

Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции, будет равен: 0,175 моль * 22,4 л/моль = 3,92 литра.

Ответ: При взаимодействии избытка железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту массой 9,8 г, выделится 3,92 литра водорода.